今天给大家分享电化学计算的基本方法。

1.用惰性电极电解含有0.1mol CuCl2和0.1mol NaBr混合溶液，电路中共0.4mol电子转移，分析其中电解过程。

参考答案

【答案】阳极依次析出的物质为0.05 mol Br2、0.1molCl2、0.025molO2

阴极依次析出的物质为0.1mol Cu、0.1 mol H2

最终溶液为含0.1molNaOH的溶液。

【解析】解决电解问题的分析思路是：

（1）电解质溶液中的离子是什么？

考虑CuCl2、NaBr和水的电离，溶液中有阳离子Cu2+、Na+、H+，阴离子Cl-、Br-、OH-；

（2）通电后离子的移动方向是什么？

阳离子Cu2+、Na+、H+移向阴极，阴离子Cl-、Br-、OH-移向阳极；

（3）离子移动到电极后放电的顺序是什么？产物是什么？

根据阴离子放电顺序：Br-＞Cl-＞OH-，阳极产物依次是Br2、Cl2、O2；

根据阳离子放电顺序：Cu2+＞H+＞Na+（不放电），阴极产物依次是Cu、H2；

（4）定量计算

阳极：2Br--2e-=Br2 0.1molBr-共转移0.1mole- 生成0.05 mol Br2

2Cl--2e-=Cl20.2molCl-共转移0.2mole-生成0.1mol Cl2

4OH--4e-=O2+2H2O0.1mol OH-共转移0.1mole-，生成0.025mol O2

阴极：Cu2++2e-=Cu0.1molCu2+共转移0.2mole- 生成0.1 mol Cu

2H++2e-=H2 0.2molH+共转移0.2mole- 生成0.1 mol H2

最终溶液为含0.1mol NaOH的溶液。

电化学计算的基本方法

原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电量求产物的量与根据产物的量求电量等的计算。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：

1．根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等（或阴、阳两极得、失电子守恒）

2．根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。

3．根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。

【注意】电解的计算：首先正确书写电极反应式（要特别注意阳极材料）；注意溶液中多种离子共存时，要根据离子放电顺序确定离子放电的先后；最后根据得失电子守恒进行相关计算。